这里以一个例子来介绍电子得失守恒法配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例1：FeS+H2SO4(浓) —Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4—1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e-。

于是得到，2FeS+3H2SO4= Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4= Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

总结：使用该法应抓住反应前后“电子的得失”。该法适用于元素化合价有变化的化学反应，即氧化还原反应的化学方程式或例子方程式。