观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

1、配平氧化还原反应方程式

例1：Fe3O4+CO - Fe+CO2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：先观察待配平方程式，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即：Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。 
得到：Fe3O4+4CO == 3Fe+4CO2

有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例子如下：
例2：P4+P2I4+H2O ---- PH4I+H3PO4

解：第一步，按氧出现次数少先配平使氧守恒
P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4
       第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2I4+4H2O— PH4I+H3PO4
       第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O — 5/4PH4I+H3PO4
       第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O =5/4PH4I+H3PO4
       最后，去分母得：13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4

2、配平离子方程式

例3： A13+ + CO32- + H2O----A1(OH)3 + CO2

解：

2A13+ + 3CO32- + 3H2O===2A1(OH)3 + 3CO2

例4：MnO4- + H2S + H+---Mn2+ + S + H2O

解：

2MnO4- + 5H2S + 6H+===2Mn2+ + 5S + 8H2O

3、总结：观察法配平化学方程式

对属于复分解反应类型的离子反应，从电荷守恒着手配平最简单。含氧化还原反应的离子方程式，则应从两个角度结合考虑。

对于各种配平方法和观察法的关系：一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。