课题：高中化学必修一第三章第一节

金属的化学性质（第一课时）

课题：金属的化学性质（第一课时）

一、教学背景与定位

课型：新授课 一课时

学生信息分析：经过初三一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本章金属及其化合物知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。

教学起点分析：初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铁与氧的反应，同时介绍金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐反应的规律。金属还有哪些化学性质？如何探究这些性质？这些问题通过实验探究、图画和讨论等途径逐步引出，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过实验探究，如钠在空气中的缓慢氧化，钠与水的反应等实验，让学生感知较活泼金属钠的化学性质，激发学生对金属的化学性质探究的兴趣。

教学方式：启发引导、实验探究、观察总结、交流合作

二、教学资源与设备

仪器：小刀、镊子、酒精灯、火柴、三角架、泥三角、坩埚、烧杯、玻璃片、小试管、滤纸、多媒体展示台

药品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液、硫酸铜溶液

三、教学设计方案

四、教学实录

【引入】现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属铂和金，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。

【多媒体】金属样品图片展示

【板书】第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

【实验导入】表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

【设疑】从来都说水能灭火，这里为什么水能点燃酒精灯呢？

【追问】使物质燃烧需要哪两个条件？

【生1】物质燃烧的条件：①与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点。

【生2】水能点燃酒精灯可能是水能与某物质发生了化学反应，而且该反应放出了大量的热。

【解答】我事先在酒精灯灯芯上放了一小颗金属钠。

【结论】金属钠可以与水反应放出大量的热。

【设疑】从日常生活经验我们知道，铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，加热条件下也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的理由是什么呢？

【学生思考并回答】可能是钠比其它两种金属都活泼。

【讲解】钠究竟是一种什么样的金属？钠与水究竟是怎么反应的？下面就让我们一起来探究吧！

【设疑】展示一瓶保存在煤油中的金属钠，引导学生观察并思考以下问题：

问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢?

问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？

【学生思考后做出猜想】

1、钠能与空气中的氧气反应；

2、钠能与空气中的水反应。

……

【学生活动】四人一组分工合作，选择上述一个“猜想”，进行实验，验证猜想。

【多媒体】

实验目的：学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象和原理。

实验步骤：

①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切开的钠的表面在空气会不会发生变化？

②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。

③在小烧杯中加1/4杯水，将一绿豆粒大的钠放入烧杯中，观察实验现象。

④反应结束后向烧杯中滴入1~2滴酚酞试液，观察溶液的变化。

【教师强调】合作学习、关爱自己和他人；注重实验安全性!

1、钠的取用——镊子（不能用手接触）

2、煤油要用滤纸吸干

3、切割在玻璃片上进行

4、实验中剩余的钠必须放回原瓶

5、进行反应的钠不宜太大，绿豆粒大小即可。

6、钠放入盛水的烧杯中后，在烧杯上盖上一个玻璃片。

【讲解】根据学生回答，概括反应的实验现象和对应原理。

1、钠较软，能用小刀切割；

2、新切开的钠表面呈现银白色金属光泽，一会后表面变暗，说明常温下钠在空气中就会发生变化，钠与氧气反应生成白色的氧化钠；

3、钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na₂O₂）

4、将钠放入水中：

现 象	解 释
浮在水面	钠的密度比水小
迅速熔成闪亮的小球	钠是银白色金属，与水反应放热，熔点低
小球四处游动并发出嘶嘶的响声	生成气体推动小球游动，反应剧烈
滴入酚酞溶液变红色	有碱性物质生成

【板书】一、钠的性质

1、物理性质

银白色固态金属，密度比煤油大，比水小，质软，熔点低

2、钠的化学性质

（1）与氧气反应

常温下：4Na + O₂ == 2Na₂O

加热时：2Na ＋ O₂ === Na₂O₂

【设疑】钠与水反应究竟生成了什么物质？

【分析】无色酚酞试液变红，生成物可能是氢氧化钠，从氧化还原反应化合价升降的角度的角度分析，还可能生成了氢气。

【演示】检验钠与水反应生成的气体

【板书】（2）与水反应

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

现象：浮、熔、游、响、红

【设疑】从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？

【板书】置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应

【知识的迁移应用】

【多媒体】新闻资料：若干神秘“水雷”惊现珠江。

2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。

设疑：

1、引起爆炸的物质是什么？

2、为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。

生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的氢气，氢气燃烧从而发生爆炸。

【知识拓展】爆炸原因分析：

由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。

防治爆炸的实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

【设疑】根据钠的性质思考以下问题：

1、钠元素在自然界中以什么形态存在?

2、怎样保存金属钠?

3、．钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如何处理？

【学生交流讨论回答，教师小结并板书】

二、钠的存在及保存：
1、存在：自然界以化合态——很活泼
2、保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭

【课后作业】【拓展、探究】

1、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。

2、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？

五、教学效果与课后反思评价

新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中，我充分挖掘教材内容各方面的价值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解钠的物理性质时，我不再以讲授的方式直接告诉学生，而是让学生通过实物自己观察总结，这让学生感到知识是他自己学到的，而不是老师强加给他的，初步调动了学习的积极性；钠的化学性质的教学则通过自主实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣，他们手脑并用、乐在其中，对其性质和探究方法的理解也非常深刻，在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好。这种亲身经历使他们学会探究性问题的解决策略，为他们终身的学习和生活打好基础。

在教学过程中，我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，我及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，这样缩短了老师和学生之间感情的距离，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面发展。

在多媒体的运用上，我没有刻意地加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学有任何的帮助。本节课的重点是实验探究，所以我只利用多媒体让学生认识反应的微观本质，看似简单的flash动画，却能让学生不再凭空想象，很容易看出反应的本质，从而使所学知识得到归纳和提升。

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